17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒；
B．濃硝酸中的硝酸在離子方程式中應(yīng)該拆開；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫根離子，不是碳酸根離子；
D．反應(yīng)后混合液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照2：1反應(yīng)．

解答 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2，濃硝酸中的硝酸分子應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是HClO3或氯酸，氧化產(chǎn)物是H3PO4或磷酸，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子．
（3）鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題．
①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)．
②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間
由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能團(tuán)的名稱是醛基，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是
（只寫一種）新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHCCH（OH）CH2OH
①3個(gè)氧原子分別連在3個(gè)碳原子上   ②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測(cè)得5個(gè)吸收峰
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)由G合成的合成路線如圖2：（按要求填寫，消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)內(nèi)填寫反應(yīng)類型，內(nèi)填寫Ⅱ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于著名科學(xué)家及其成就的描敘不正確的是（　�。�
A．德國(guó)化學(xué)家維勒第一次人工合成了尿素，從而揭開了人工合成有機(jī)物的序幕
B．中國(guó)化學(xué)家侯德榜成功發(fā)明了侯氏制堿法，打破了外國(guó)當(dāng)時(shí)對(duì)中國(guó)的相關(guān)技術(shù)封鎖
C．英國(guó)科學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人基礎(chǔ)上研究提出了元素周期律并列出了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用Cu作陽(yáng)極電解飽和食鹽水：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++H2↑
B．Fe3O4溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O
C．NH4Al（SO4）2溶于過量的濃Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+NH3↑+H2O
D．澄清石灰水中充入過量的SO2：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，Z的核電荷數(shù)大于X．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高
C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D．1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

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