Question

7．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　　）

• A． 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-+OH^-═A^2-+H₂O
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO₂氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
• D． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．0.1mol/L的NaHA溶液的pH=1，說明HA^-完全電離出氫離子，離子方程式中HA^-應(yīng)該拆開；
B．分別計(jì)算出二氧化碳、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，然后過量情況判斷反應(yīng)產(chǎn)物；
C．該溶液可能呈酸性或堿性，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化碘離子；
D．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余的氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨．

解答 解：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中，HA^-完全電離，HA^-應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCO₂氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1L 0.1mol/L NaAlO₂溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，二者恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下I^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mg²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫、離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．