【題目】常溫下，下列三個化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下，下列三個反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

【答案】B

【解析】反應(yīng)X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，

①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；

②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；

③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻（Sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

己知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題：

（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（2）寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。

（4）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應(yīng)式為______；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當(dāng)電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的ZnCl2溶液中滴加NaOH稀溶液直到Zn2+完全沉淀(濃度低于10－5mol/L)，溶液pH分別為6、7、8時Zn2+濃度如圖所示，其中A點恰好開始產(chǎn)生沉淀，下列說法錯誤的是

A. C點時Zn2+尚未沉淀完全

B. B點時c(C1－)－c(Na+)=0.0012mol/L

C. 原ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.12mol/L

D. 常溫下Zn(OH)2的溶度積為1.2×10－17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3是一種鉑的配合物，請回答下列相關(guān)問題。

(1) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3所含有的短周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)，與該元素同族的第四周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是___________。

(2)CO32－的中心原子雜化形式是___________，空間構(gòu)型是___________。

(3) [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3中心原子的配位數(shù)是___________，與配體之一NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子化學(xué)式是___________。

(4)根據(jù)相互作用的分子種類不同可以把范德華力分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則在新制氯水中存在的取向力有___________種。

(5)如圖是晶體鉑的晶胞結(jié)構(gòu)，則鉑原子的配位數(shù)為___________，晶體鉑的空間利用率為___________(用含“π”的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)H、D、T、HD、H2、D＋、H－這七種微粒的說法正確的是( )

A. 互為同位素B. 是七種氫元素

C. 電子數(shù)相同D. HD和H2均是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列七個反應(yīng)：①煅燒石灰石制生石灰�、谌紵涓C煤取暖�、壅ㄋ幈ā、芰蛩崤c氫氧化鉀溶液反應(yīng)�、萆遗c水作用制熟石灰　⑥食物腐敗�、咛寂c水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣。其中放熱反應(yīng)的一組是(　　)

A. ①⑦B. ①⑤⑦C. ②③④⑥D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述與對應(yīng)圖像或數(shù)據(jù)描述正確的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

-2

+2

+1

-3、+5

-1、+7

+1

-3、+5

+3

A. 由上述短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷③元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

B. 圖甲表示Zn—Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，T時可能加入了H2O2

C. 圖乙表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D. 圖丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氫化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3

B. 150 mL 1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等

C. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

D. 20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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