【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置除去乙烯中的少量酸性氣體

B.用裝置完成實驗室制取乙酸乙酯

C.用裝置證明溫度對化學平衡的影響

D.用裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】B

【解析】

A．氫氧化鈉是堿性溶液，且不與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故可用于除去乙烯中的少量酸性氣體，A選項正確；

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液收集乙酸乙酯，B選項錯誤；

C．熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化，判斷平衡移動的方向，證明溫度對化學平衡的影響，C選項正確；

D．該裝置中，若蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成CO2和SO2，說明濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)生成SO2使品紅溶液褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性、還原性，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將amolA與15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）

（1）若反應(yīng)進行到10min時達到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；計算a的值___；這段時間內(nèi)的C平均反應(yīng)速率為___。

（2）反應(yīng)達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為分別為___；A的體積分數(shù)為___。

（3）下列操作能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___。

A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強

B.增大A的濃度

C.適當升高溫度

D.將容器的體積擴大至10L

（4）反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的密度是___（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_____g。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

A.CO的體積分數(shù)保持不變 B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng): 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學方程式可表示為____________________。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為_________。

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為____________________，②其理由是______________________________。

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________，當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，在體積為0.5L的密閉容器中，進行NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。

(1)曲線________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。

(2)若升高溫度，則υ(正)________（填“加快”或“減慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，則用υ(NO2)=________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_________。

(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=－57.3 kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖牵海?）

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

證實Zn與稀硫酸反應(yīng)可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)_____，其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等。

（2）代表石墨的是_____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個。

（3）代表 NaCl 的是_________，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-有_____個。

（4）代表 CsCl 的是_____，每個Cs+與_____個Cl-緊鄰。

（5）代表干冰的是_____，每個 CO2 分子與_____個 CO2 分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_____。

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