【題目】在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C＋H2O(g) CO＋H2；
②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
（1）已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；
H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）從反應(yīng)混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？ ， 理由是。
A．氫氧化鈉溶液
B．氨水
C．石灰水或石灰乳
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)②，830 ℃時(shí)在1 L的容器中裝入CO和H2O(g)各2 mol使之反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中CO2的濃度為1 mol/L，計(jì)算830 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

【答案】
（1）

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8 kJ/mol


（2）B；該廠有豐富的氨水資源且吸收后形成碳銨，是一種化肥，可取得較好的綜合效益
（3）

1


【解析】(1)由已知條件，根據(jù)蓋斯定律很容易寫出CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)混合氣體中存在CO2 ， 可用堿液除去，考慮到工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際情況，可選用氨水，因?yàn)樯傻奶间@可作農(nóng)作物肥料。
(3) CO＋H2O CO2＋H2
初： 2 2 0 0
變： 1 1 1 1
平： 1 1 1 1
故平衡常數(shù)為：K＝ ＝1。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：請(qǐng)回答下列問題：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
（1）高鐵電池的負(fù)極材料是 ．
（2）放電時(shí)，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 ， 則正極反應(yīng)為 ．
（3）放電時(shí)，（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強(qiáng)．
（4）充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）充電時(shí)，理論上分析，每生成0.15moLK2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是( )

A. 油脂 B. 葡萄糖 C. 蛋白質(zhì) D. 淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，進(jìn)入氨合成塔的混合氣體中氮?dú)獾捏w積占22%，氫氣的體積占78%，經(jīng)合成反應(yīng)達(dá)到平衡后，在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積縮小至原體積的95%，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率接近于(　　)
A.11.5%
B.10.5%
C.9.75%
D.13.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是

A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
A.Fe（OH）3
B.FeCl3
C.Al（OH）3
D.Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有(任寫一種)。
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有________(填寫序號(hào))。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進(jìn)行
F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO3分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為。
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔)。
①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體之間進(jìn)行“對(duì)流”。請(qǐng)簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng),下列過程中發(fā)生加成反應(yīng)的是(　)

A. 甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應(yīng)

B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

D. 在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層顏色變淺

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