【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序（滴加的試劑均過量）正確的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①

【答案】C

【解析】

如果只取一次該溶液就能分別將3種陰離子依次檢驗出來，則每加入一種試劑可檢驗出一種離子，硝酸鋇只與CO32－反應，硝酸鎂能與CO32－、OH－反應，硝酸銀與Cl－、CO32－、OH－反應，則添加順序為硝酸鋇、硝酸鎂、硝酸銀，綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活，社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 14C可用于文物年代的鑒定，12C和14C互為同位素

B. 甲烷的燃燒熱很高，是較清潔的燃料，但它是溫室氣體

C. 在元素周期表中所含元素種類最多的族是IIIB族

D. 堿金屬元素自上而下金屬性逐漸增強，熔沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A（化學式為2Na2CO33H2O2）和灰黑色固體B（不溶于水）與水混合反應制得氧氣．某同學對A、B兩種物質進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示．下列說法 錯誤的是（ ）

A.物質B在反應①中可能起催化作用
B.設計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100g，加熱到質量不再減少為止。剩余殘渣為84.5g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數(shù)各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩


（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為 ． 元素⑩名稱為在周期表中的位置 ．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ， 堿性最強的化合物的電子式是： ．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程： ， 該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式 ， 該化合物是由（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 ．
（6）元素③的氫化物的結構式為；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是（ ）
A.分子式為C20H14O4
B.可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C.含有的官能團有羥基、酯基
D.1mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10mol和4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要減慢化學反應速率的是（ ）

A. 高爐煉鐵 B. 牛奶變質 C. 合成尿素 D. 酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C＋H2O(g) CO＋H2；
②CO＋H2O(g) CO2＋H2；
（1）已知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；
H2(g)＋1/2 O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式：
（2）從反應混合物中分離出H2的方法通常是以堿液洗氣，根據(jù)該工業(yè)生產(chǎn)的實際分析，最好選用下列哪種溶液作為吸收劑？ ， 理由是。
A．氫氧化鈉溶液
B．氨水
C．石灰水或石灰乳
（3）在實驗室模擬上述反應②，830 ℃時在1 L的容器中裝入CO和H2O(g)各2 mol使之反應，達到平衡時測得容器中CO2的濃度為1 mol/L，計算830 ℃時該反應的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，化學反應2H2+O2═2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為（ ）
A.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b） kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a） kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a） kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c） kJmol﹣1

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