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17．將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），測得反應后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO-物質的量為0.06mol和ClO3-物質的量0.03mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
B．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3
C．上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOH
D．反應后生成的ClO-和 ClO3- 兩種離子在一定條件下均有氧化性

分析 40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據得失電子守恒可知：ClO-物質的量為0.06mol和ClO3-物質的量0.03mol，n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl-）：n（ClO-）：n（ClO3-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反應方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，由此分析解答．

解答 解：40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根據得失電子守恒可知：ClO-物質的量為0.06mol和ClO3-物質的量0.03mol，n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl-）：n（ClO-）：n（ClO3-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反應方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，
A、由分析知：反應的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故A正確；
B、氧化劑與還原劑物質的量之比為0.21：（0.06+0.03）=7：3，故B錯誤；
C、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質的量為：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，故C正確；
D、反應后生成的ClO-和 ClO3- 中氯的化合價分別為+1和+5價，處于較高價態(tài)，化合價可以降低，具有氧化性，故D正確；
故選B．

點評 本題混合物反應的計算，題目難度中等，判斷溶液中n（Cl-）=5n（ClO3-）+n（ClO-）是解題關鍵，注意明確守恒思想在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
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7．同溫同壓下CH4和O2的混合氣體的密度是氫氣密度的12倍，則混合氣體中CH4的與O2的質量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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8．為提純如表物質（括號內是雜質），所選試劑和方法正確的是（　�。�
被提純物質除雜試劑分離方法
A 溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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5．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　�。�
A．氫氟酸易與SiO2反應，可用于刻蝕玻璃
B．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌
C．NH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的導電性，可用Fe作電解食鹽水的陰極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學校化學科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（1）在一個質量為a g的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為b g．用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為c g．殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學式）Na2CO3．
（2）另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如圖所示．為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{106}$）（mL）．（設實驗在標準狀況下進行）
（3）打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止．針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為V mL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計）．該科研小組設稱取的每份樣品中的Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400mL•mol-1，他們依據的原理是原子守恒根據相似原理，請完成下列算式：2x+y=$\frac{c-a}{106}$×2由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na2CO3、NaHCO3的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鎂、鋁及其化合物在生產生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入少量堿性物質至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質      B．AlCl3水溶液不導電     C．AlCl3是共價化合物    D．AlCl3熔點太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應式和化學方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為_80%．
（6）明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（膠體）+3H+；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，你認為下列試紙和試劑用到的是（　�。�
①蒸餾水     ②NaOH溶液     ③紅色石蕊試紙     ④藍色石蕊試紙     ⑤稀硫酸．
A．①②③B．①②④C．②③D．①③⑤

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6．已知有機物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常見的烴的含氧衍生物，C的相對分子質量為60，D是最簡單的醇，E是酯．它們之間有如圖所示的轉化關系：請根據圖回答：

（1）B的物質結構簡式為CH3CHO；
（2）A的官能團是-OH（填結構簡式）；
（3）G→A反應的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反應類型是取代反應；
（4）在一定的條件下，C與D反應的化學方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中與E互為同分異構體且屬于酯類的有機物結構簡式為HCOOCH2CH3．

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17．垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．請將下列廢舊物品與合理的再生利用方法用直線連接起來．

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