5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．氫氟酸易與SiO2反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃
B．Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌
C．NH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的導(dǎo)電性，可用Fe作電解食鹽水的陰極材料

分析 A、氫氟酸屬于弱酸，能與二氧化硅反應(yīng)；
B、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、NH3具有還原性；
D、Fe具有良好導(dǎo)電性，可以做電極，而且活潑只用作陰極．

解答 解：A、玻璃中含有二氧化硅，雖然氫氟酸是弱酸，但氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可用于刻蝕玻璃，故A正確；
B、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可以用于焊接鋼軌，故B正確；
C、NH3具有還原性，可用NH3與灼熱的CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取少量氮氣，故C錯誤；
D、Fe具有良好導(dǎo)電性，可以做電極，而且活潑只用作陰極，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，明確性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為‘一硫二硝三木炭”，下列說法中不正確的是（　�。�
A．硝是指硝酸B．黑火藥爆炸是氧化還原反應(yīng)
C．木炭在反應(yīng)中做還原劑D．反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N4和N2的關(guān)系正確的是D（填序號）．
A．同種單質(zhì)      B．同位素       C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對數(shù)0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
B．28g氮氣與40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個
C．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1個
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最符合的是C（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H2O=$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應(yīng)的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），測得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO-物質(zhì)的量為0.06mol和ClO3-物質(zhì)的量0.03mol，下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
B．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3
C．上述苛性鉀溶液中含有0.3mol的KOH
D．反應(yīng)后生成的ClO-和 ClO3- 兩種離子在一定條件下均有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質(zhì)及化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．已知：Sn熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）如圖為錫原子結(jié)構(gòu)示意圖，請補(bǔ)充完整：
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗25，．00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時：要先將SnCl2固體少量濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發(fā)生氧化反應(yīng)．
（4）SnO不溶于水，工業(yè)上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調(diào)    PH=7，可以生成SnO，寫出反應(yīng)的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現(xiàn)有如圖下列裝置，某化學(xué)實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當(dāng)開始生成SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是錫與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A．食醋-C2H5OHB．明礬-KAl（SO4）2C．蘇打-NaHCO3D．生石灰-CaO

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同步練習(xí)冊答案