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【題目】在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段時間后取出部分水溶液滴加碘水，不變藍色，則證明水溶液中不含有 ( )

A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 高分子 D. 麥芽糖

【答案】A

【解析】

淀粉遇碘變藍，在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段時間后取出部分水溶液滴加碘水，不變藍色，說明在淀粉酶的作用下，淀粉被分解完全，所以溶液中不含有淀粉，故A正確。

綜上所述，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數為NA

B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應，生成的H-I鍵數為2NA

C. 常溫下，0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應,轉移的電子數為0.3NA

D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列 11 種物質：

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。

（2）有關膠體的實驗中：

①實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極負極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負”)電荷。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是（ ）
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.鹽酸
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某混合溶液中只含有下列幾種離子（不考慮水的電離）：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物質的量濃度依次為 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，則 c（Al3＋）=________ 。

（2） 某物質 A 加熱時按化學方程式 2A═2B+C+3D 分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混 合物氣體對 H2 的相對密度為 20，則反應物 A 的摩爾質量為_____ 。

（3）在標準狀況下，將 VL A 氣體（摩爾質量為 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為_________mol·L－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1 B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1

C.100VρM/(MV＋22400)mol·L－1 D.MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用.某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣 的混合氣體 8.96L(標準狀況).該氣體通過盛有紅色 CuO 粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，.當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了 4.8g。將反應后氣體通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：

①原混合氣體中甲烷的體積(標準狀況)___________________________________________________

②反應后的氣體中 CO2 的物質的量為_______________________

（5）為確定鉻鉀礬 xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的分子式，配成含此物質 31.28g 的溶 液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO3)2溶液 100mL，生成沉淀，過濾后濾液中 加入 0.1mol/L H2SO4 溶液，消耗 200mL 硫酸時沉淀恰好完全，用過量氨水處理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)3 沉淀 4.12g，試確定 x、y、z 的值.____________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素中有N、P、As三種非金屬元素，請回答下列相關問題。

(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為_________________，同周期元素原子中與其含有相同數目未成對電子的是___________________(填元素符號)。

(2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質，其分子結構如圖所示，分子中所有原子最外層均達到8電子結構。分子中含有的σ鍵的數目是__________________，●表示的原子是______________，該原子的雜化形式是____________________。

(3)硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是_______________________。硝酸根的空間構型是_____________________。

(4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子有_________個。若白磷晶體晶胞的棱長為ypm，阿伏伽德羅常數的數值用NA表示，則白磷晶體的密度為____________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，離子不存在。圖為H3PO4(圖中用H3A表示)在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各微粒濃度的對數值(lgc)-pH圖。下列說法不正確的是（ ）

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4電離平衡常數Ka2≈1×10-7

C. 圖中虛線M、N分別代表H+和OH-

D. pH=10時，溶液中存在關系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）

A. 64 g SO2含有氧原子數為1NA

B. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NA

C. 標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NA

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