水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。
(1)有人設(shè)想將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，進(jìn)而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請(qǐng)分析電解水的過(guò)程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(2)野營(yíng)愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(3)在下列反應(yīng)中水只被還原的是_____________（填序號(hào)）

A．C+H2O=CO+H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(1)  既被氧化又被還原(2分) (2) 僅被還原 ，（2分）
(3)   A、C （2分，少選給1分）
(4)用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目  

解析試題分析：（1）H2O所含H元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，所以H2O既被氧化又被還原。
（2）H2O只有H元素化合價(jià)降低，所以H2O僅被還原。
（3）A、H2O所含H元素化合價(jià)降低，被還原；B、H2O所含元素化合價(jià)不變，既不被氧化又不被還原；C、H2O所含H元素化合價(jià)降低，被還原；D、H2O所含元素化合價(jià)不變，既不被氧化又不被還原。
（4）NO2中N元素為+4價(jià)，有2個(gè)N轉(zhuǎn)化為HNO3，化合價(jià)升高為+5價(jià)，所以失去2e?，1個(gè)N轉(zhuǎn)化為NO，化合價(jià)降低為+2價(jià)，得到2e?，然后可用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
考點(diǎn)：本題考查雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          。
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有    mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)               
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為__              _________。
（2）過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為：K2S2O8，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是                     。

A．CuOB．MnO2C．Fe2O3D．NaNO3
②已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________       __________。
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3·6H2O制備無(wú)水CeCl3應(yīng)采取的措施是                               _                                          _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。（有兩個(gè)正確選項(xiàng)）

A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布D．我國(guó)古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            其中水為      劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學(xué)式）
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_______。
②寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)                        ___________。
③上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：___________________________________________________________________。
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗3.2 g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。
完成下列填空：
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。請(qǐng)完成并配平上述反應(yīng)：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。
寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
（3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu
產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯____價(jià)。
當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)）

選項(xiàng)
試劑M
操作N
a
碘化鉀溶液
升華
b
氫碘酸溶液
萃取分液
c
氫氣
過(guò)濾
d
氫硫酸溶液
過(guò)濾
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應(yīng)中。
（1）      元素被氧化，        是氧化劑。
（2）      是氧化產(chǎn)物，        發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用（未被氧化）的HCl的質(zhì)量比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時(shí)反應(yīng)為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請(qǐng)完成下列確定樣品組成的計(jì)算過(guò)程。
①計(jì)算樣品中n (C2O42－)（寫出計(jì)算過(guò)程）
②計(jì)算樣品中n (Cu2+) （寫出計(jì)算過(guò)程）
③根據(jù)         原理可求出n (K+)，再依據(jù)         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學(xué)式為        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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