8．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

分析 根據(jù)酸堿的強弱判斷溶液中n（H+）與n（OH-）關(guān)系進行判斷和計算．

解答 解：A、pH=3的硝酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故A錯誤；
B、pH=3的鹽酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯誤；
C、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故C錯誤；
D、pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后時，CH3COOH的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量相等，酸剩余，故pH＜7，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．OH-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．在強堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、NH4+
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．溶液通入足量氨氣后各離子還能大量存在：K+　Na+　OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．據(jù)報道，某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全，有關(guān)方面采取了相關(guān)措施：
（1）依據(jù)廠區(qū)實際情況，處理鋼瓶的方法正確的是B
A．鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農(nóng)田
（2）鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即B
A．轉(zhuǎn)移到坡下         B．轉(zhuǎn)移到坡上
（3）同時，迅速趕到的消防員向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液，寫出相關(guān)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4：Al2O3•2SiO2•2H2O
②正長石KAlSi3O8：K2O﹒Al2O3﹒6SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列無色透明溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、OH-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁元素是地殼中含量最多的元素
B．工業(yè)煉鋁采用電解熔融的鋁土礦的方法
C．冰晶石能使氧化鋁熔融溫度降低
D．工業(yè)上可用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．光刻膠的一種合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是苯甲醛．C中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為．
（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結(jié)構(gòu)有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在水溶解中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②NaHSO4與Ba（OH）2溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

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