Question

17．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）

• A． 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• B． 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C． 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═3H₂↑+2Fe³⁺
• D． 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

Answer 1

分析 A．碳酸鈣為難溶物，應(yīng)該保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．