Question

下列表述正確的是（　�。�

• A、由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-一定能大量共存
• B、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物
• C、在NaHS溶液中存在的電離有：NaHS=Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，H₂O?H⁺+OH^-，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
• D、若酸性HA＞HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后，離子濃度關(guān)系為：c（OH^-）＞c（B^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,鹽類水解的原理,離子共存問(wèn)題

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-13mol/L的溶液中，為酸或堿溶液，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷；
B．碳酸氫鈉與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，屬于鹽；
C．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-  是離子水解的離子方程式；
D．相同溫度下的相同濃度的不同一元酸，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-13mol/L的溶液中，溶液為酸或堿溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-一不論是在酸溶液還是堿溶液都不發(fā)生反應(yīng)，所以一定能大量共存，故A正確；
B．碳酸氫鈉與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^- 是離子水解的離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D．若酸性HA＞HB，則A^-水解能力小于B^-，等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后c（B^-）＜c（A^-），故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)在水溶液中的行為，涉及的知識(shí)有電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子的共存，都是高考題中常考查的內(nèi)容，題目難度中等，把握電解質(zhì)電離和鹽類水解的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵．