用如圖實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A、用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B、用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C、用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D、用圖d所示裝置測量氨氣的體積
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．干燥氣體，大口進，小口出；
B．圖為蒸發(fā)結晶操作；
C．水在上層，分液時避免上下層液體混合；
D．氨氣極易溶于水．
解答： 解：A．干燥氣體，大口進，小口出，圖中氣體的進入方向不合理，故A錯誤；
B．圖為蒸發(fā)結晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B正確；
C．水在上層，分液時避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，不能將水排出測定其體積，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測定等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1．
（1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．則a=
 
．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉化率
c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）工業(yè)上利用CO與 H2的混合氣體在催化劑作用下合成甲醇，甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
（5）某工業(yè)廢液中含有Ba2+、Sr2+，為了回收Sr2+．現(xiàn)向該廢液中加入適量SO42-并調節(jié)該溶液的PH至8-10，充分反應后過濾．若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol?L-1，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于
 
mol?L-1．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2
KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學無處不在，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A、液氨汽化時能吸收大量的熱，故可用作制冷劑
B、SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白
C、味精的主要成分是蛋白質，燒菜時可加入適量
D、氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（　　）
A、合金材料中可能含有非金屬元素
B、人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
C、人體內沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D、檸檬、桔子等雖然是具有酸味的水果，但屬于堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B、0.1 mol?L-1 Ag（NH3）2OH溶液：Na+、H+、Cl-、NO3-
C、與金屬鋁能產生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A、P2O5能與水反應，可用于干燥氨氣
B、MgO是一種電解質，工業(yè)上常用電解MgO冶鎂
C、福爾馬林具有防腐殺菌效果，可用于浸制生物標本
D、PbO2具有氧化性和導電性，可用作鉛蓄電池負極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、Cl-一定能大量共存
B、與強酸、強堿都能反應的物質種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物
C、在NaHS溶液中存在的電離有：NaHS=Na++HS-，HS-?H++S2-，H2O?H++OH-，S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-
D、若酸性HA＞HB，則等物質的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后，離子濃度關系為：c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　�。�
A、用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH
B、用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mL KMnO4溶液
C、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
D、盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2═4Na++418 OH-+O2↑
D、用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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