下列說(shuō)法正確的是
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
C.同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同
D.金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物
D

試題分析:某元素的原子最外層電子數(shù)為2,可能為原子核外只有一個(gè)電子層的稀有氣體He,也可能是2個(gè)電子層以上的金屬元素的原子,所以原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表的第IIA族,A錯(cuò)誤,稀有氣體是由原子構(gòu)成的単原子分子,分子中無(wú)化學(xué)鍵,分子間存在分子間作用力,B錯(cuò)誤,同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型不一定相同,如CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體,C錯(cuò)誤,金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物,如AlCl3就是一個(gè)由金屬和非金屬構(gòu)成了共價(jià)化合物,Na2O、Na2O2都是離子化合物,D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大,其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同,C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè),其氫化物常用作致冷劑,D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同,在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最小;F原子價(jià)電子nsn-lnpn+l;G單質(zhì)是硬度最大的金屬。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                       。
(2)B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)開(kāi)___      (填元素符號(hào)),常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、H2D及H2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___   (填化學(xué)式)
(3)D元素與氟元素相比,電負(fù)性:D          氟元素(填“>”、“=”或“<”),  下列表述中能證明這一事實(shí)的是             (填選項(xiàng)序號(hào))-
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
(4)離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵:但一定不含有的化學(xué)鍵是         (填選項(xiàng)序號(hào))。
A.極性鍵      B.非極性鍵      C.配位鍵      D.金屬鍵
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)___    ;1molB2A4分子中含        mol。
(6)如圖是E的氯化物的晶胞示意圖,最近兩個(gè)E離子之間距離為a cm,則該晶體密度為          (已知阿伏加德羅常數(shù)為NA).

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
Q
Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子
T
負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體,且其中T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
X
X是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為36的核素
 
(1)Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是________。
(2)下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。
a.Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b.Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c.R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
d.R的第一電離能、電負(fù)性都比Q的大
(3)Q和T可形成兩種常見(jiàn)化合物,分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______;QT2分子中,Q原子采取________雜化。
(4)笑氣(R2T)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R2T的空間構(gòu)型是________,其為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______;晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x相等且最近的Y原子有______個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是    (用元素符號(hào)表示)。 
(2)E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為    。 
(3)F原子的外圍電子排布式為    。 
(4)DE,GE兩種晶體,都屬于離子晶體,但配位數(shù)不同,其原因是 。 
(5)已知DE晶體的晶胞如圖所示,若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子,且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值),則該晶胞中含有    個(gè)A原子,該晶體的密度是    g·cm-3(列式表示)。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

同一周期(短周期)各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列)。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表。

(1)A原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子;
(2)元素C的原子核外電子排布式______________________;
(3)解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:__________________________;
(4)在E、G、H三種元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最大的是________(填化學(xué)式)。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是____________。

(2)利用“鹵化硼法”合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______,該功能陶瓷的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)_______和_________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
(4)若BCl3與XYm通過(guò)B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是________。
(5)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2
長(zhǎng)石是金屬鋁硅鹽。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石改寫(xiě)成氧化物的形式可表示為         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

隨著科學(xué)的發(fā)展,科學(xué)家們合成了一些氙的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)Xe原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________。稀有氣體中只有密度較大的氙能合成出多種化合物,其原因是____________。
A.氙含量比較豐富B.氙原子半徑大,電離能小C.氙原子半徑小,電離能大
(2)研究報(bào)告指出:“關(guān)于XePtF6”的化合價(jià)有、兩種可能,經(jīng)證實(shí)不溶于等非極性溶劑!睋(jù)此可確定中化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。
(3)金屬采用“…ABCABC…”型堆積方式,抽出一個(gè)晶胞,其正確的是________,

已知金屬Pt的密度為則Pt原子的半徑為_(kāi)________pm(Pt的相對(duì)原子質(zhì)量195.1)
(4)氙的含氧化合物主要有,它們都有很強(qiáng)的氧化性,的分子構(gòu)型是__________,中Xe原子的雜化類(lèi)型是_______,與分子互為等電子體的離子有___________(填一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

I.下列分子中,屬于非極性分子的是                
A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2
II. 銅(Cu)是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
(2)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________   ___;
CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分,其原因是______________________     _;
(3)SO42的立體構(gòu)型是__________,其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是____                ;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)______;該晶體中,粒子之間的作用力是__________;
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm.密度為                    (列式并計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

I.下列說(shuō)法中正確的是         。
A.第一電離能由大到小的順序?yàn)镺>N>C
B.由于C和O互為等電子體,所以可以推斷O的電子式為
C.根據(jù)巖漿晶出規(guī)則,Ca0比Mg0更容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶
D.液態(tài)HF通常也可以寫(xiě)成(HF)n的形式,是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵
Ⅱ.(1)蘭聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則其中氮原子軌道雜化類(lèi)型是       ,l mol三聚氰胺分子中含        mol鍵。

(2)某元素位于第四周期VIII族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的M層電子排布式為_(kāi)___   
(3)過(guò)渡金屬配合物Ni( CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=____  
(4)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類(lèi)似(其中“●”為碳原子,“○”為硅原子)。圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與下列圖式中          所表示的堆積方式相同。


(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)中,與碳原子距離最近且相等的碳原子有         個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,碳原子直徑為b cm,硅原子直徑為c cm,則該晶胞的空間利用率為      (用含a、b、c的式子表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案