17．下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

分析 A．硝酸根離子氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，碘化氫少量，只還原硝酸根離子；
B．氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．水是弱的電解質(zhì)保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成苯酚與碳酸氫鈉．

解答 解：A．Fe（NO3）3溶液中加入少量的HI溶液，離子方程式：6I-+2NO3-+4H+=3I2+2NO+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl-+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬杯    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備N(xiāo)a2FeO4其工藝流程
如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$Fe（OH）3固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進(jìn)而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫(xiě)出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol．L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2.0×10-4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．今年6月南山高考成績(jī)輝煌，6月25日晚的焰火晚會(huì)也將慶�；顒�(dòng)推向了高潮．焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)．下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是（　　）
A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色
B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出D原子核外電子排布式：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N（用元素符號(hào)表示）；
（3）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體；
（4）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為ZnS；圖中E原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A～H 8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH4HSO3．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO；
D的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法：取少量該溶液于試管中，加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成沉淀，則可證明硫酸根離子的存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．回答下列問(wèn)題：
（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=1.7×10-4mol•L-1•min-1
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的順序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒(méi)有改變、c溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
③用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為50%、αc為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，將0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
B．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+ ）
C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（ Ag+）=2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D．約有4×10-5molAgCl溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+．今有一白色固體，可能由K2SO4、Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的2種或3種組成．為確定該白色固體組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色透明溶液；取少許無(wú)色透明溶液，滴加適量稀硝酸，有白色沉淀生成．
（1）按此白色固體肯定含有的物質(zhì)來(lái)分析，有兩種可能：
①若肯定含有的物質(zhì)為2種，它們是Al2（SO4）3、KOH；
②若肯定含有的物質(zhì)為3種，它們是AgNO3、NH4Cl、KOH；
（2）若要確定白色固體的組成是①還是②，仍需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：向生成的沉淀中繼續(xù)加HNO3，若沉淀溶解則組成為①，若沉淀不溶解，則組成為②．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型．KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）
A．與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)
B．與K+距離相等且最近的O2-共有6個(gè)
C．一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)
D．與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體

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