Question

9．一定溫度下，將0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L^-1
• B． 反應(yīng)后溶液中的：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（Ag⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）
• C． 反應(yīng)后溶液中的：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（ Ag⁺）=2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D． 約有4×10^-5molAgCl溶解

Answer 1

分析 A、據(jù)K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$計算；
B、據(jù)Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液計算c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
C、據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
D、據(jù)Ksp（AgCl）=2×10^-10計算．

解答 解：A、Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$=$\frac{（2×1{0}^{-5}）^{2}}{0.1}$=4×10^-9，故A錯誤；
B、Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c （CO₃^2-）=0.1mol/L，所以c （CO₃^2-）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C、據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c （H⁺）+c （Ag⁺）=2 c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故C正確；
D、（Cl^-）=2×10^-5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10^-5mol AgCl溶解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化、電荷守恒，題目難度較大，注意溶液中電荷守恒的應(yīng)用．