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現有兩只試劑瓶，瓶中均盛有水溶液，瓶上標簽模糊不清，只知道是淀粉和食鹽配制的．請你用盡可能多的方法對其鑒別．（提示：淀粉的水溶液屬于膠體）
①
 
②
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：淀粉溶液為膠體分散系，具有①丁達爾效應、②加熱聚沉、③加入碘水變藍等性質；
NaCl是強電解質，在溶液完全電離出鈉離子和氯離子溶液具有①Na+焰色反應呈黃色、②Cl-和銀離子反應生成白色沉淀，利用性質差異可鑒別．
解答： 解：在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，能夠發(fā)生丁達爾效應的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液；
可分別滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產生白色沉淀的為氯化鈉溶液，而淀粉不能；
可加入碘水，淀粉溶液呈藍色，而氯化鈉溶液不能；
可在酒精燈火焰上加熱，出現糊狀聚沉的是淀粉溶液，而氯化鈉溶液無；
可用導電法，氯化鈉溶液導電、淀粉溶液不導電等；
故答案為：發(fā)生丁達爾效應的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液；滴入1～2滴硝酸銀溶液，能夠產生白色沉淀的為氯化鈉溶液，而淀粉不能．
點評：本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意利用不同現象鑒別物質，明確淀粉溶液為膠體分散系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A、高氯酸的酸性比亞硫酸強
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D、氯原子最外層電子數比硫原子多

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A-D四個實驗，你認為結論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無現象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將表面積、質量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類的正確組合是（　　）
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵高爐中的原理如下：
Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
 

（2）CO的轉化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖a，由此圖可得出：

①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 

②該反應的△H
 
0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃時，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應過程中CO、CO2物質的量變化如圖b．
①在相同條件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時反應向
 
（填寫“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“已達到平衡狀態(tài)”）．經過一段時間的反應，下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內壓強一定              B．容器內氣體的密度一定
C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器內氣體的質量一定
②據圖b判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積    C．通入一定量He．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請回答：
（1）這10種元素其中化學性質最不活潑的是
 
，非金屬性最強的是
 
，形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）第三周期列出的六種元素對應的簡單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
，還原性最強是
 
（填化學式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將14克氧化鈉與過氧化鈉的混合物跟67.6克水反應，所得的氫氧化鈉的質量分數為20%．
（1）分別寫出氧化鈉與過氧化鈉與水反應的化學方程式
（2）計算與原混合物中氧化鈉與過氧化鈉的質量分別是多少克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源．工業(yè)上利用煤的氣化產物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚．回答下列問題：
（1）制備二甲醚最后一步反應由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應方程式為
 
．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H=-90.1kJ?mol-1
CO（g）的燃燒熱是282.8kJ?mol-1；H2的燃燒熱是285.8kJ?mol-1
寫出表示CH3OH （g） 燃燒熱的熱化學反應方程式
 
．
（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質量的二甲醚和甲醇完全放電轉移電子的物質的量之比是
 
．用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產生的氣體的體積為
 
L．（標況下）
（4）在合成中伴有水煤氣交換反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），等物質的量的CO（g）和H2O（g）加入密閉容器中反應，平衡時測得結果如下表．
溫度 260℃      280℃ 295℃    310℃
CO轉化率 89%      80%  75%     60%
①請解釋CO轉化率隨溫度變化的關系
 
．
②列式計算280℃時平衡常數
 
．
③若平衡體系中，測得H2的壓強占總壓的30%，要使體系中CO轉化率達到70%，應該使溫度
 
（填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內．當胃酸過多時就會出現“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等．當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式為：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用．據說這種療法效果還不錯．請用學過的知識分析其中的化學道理．
 
．
（3）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應的離子方程式為：
 
．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？
 
．
（5）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應的離子方程式：
 
．

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