【題目】符合下圖所示條件的離子組是( )

A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

【答案】C

【解析】

A．因Ba2+、Mg2+能夠與CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；

B．該組離子之間不反應，能夠大量共存，加入過量NaOH溶液時生成氫氧化鎂白色沉淀，加入少量硫酸時沒有沉淀生成，故B不選；

C．該組離子之間不反應，能夠大量共存，加入過量NaOH溶液時，Ba2+、OH-、HCO3-結合生成碳酸鋇白色沉淀，加入少量硫酸時Ba2+、SO42-結合生成硫酸鋇白色沉淀，符合題意，故C選；

D．該組離子之間不反應，能夠大量共存，加入過量NaOH溶液時生成紅褐色沉淀，不是白色沉淀，加入少量硫酸時Ba2+、SO42-結合生成硫酸鋇白色沉淀，故D不選；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：

粒子

A＋

B2－

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物，雙核分子

單質，雙核分子

化合物，三核分子

化合物，四核分子

請回答下列問題：

(1)A的元素符號是____________，B2－的結構示意圖是________。

(2)C與D混合，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是(　　)

A. Na＋的軌道表示式： B. Na＋的結構示意圖：

C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。

已知：

�。�

ⅱ．有機物結構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為

（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是___________，反應類型是___________________________。

（2）D中含有的官能團：__________________。

（3）E的結構簡式為__________________。

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉化為G。J的結構簡式為__________________。

（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是__________________。

①包含2個六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH

（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是__________________。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A．[物質結構與性質]

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池是新型的綠色能源電池，其簡化的生產工藝流程如下。

(1)反應釜中反應的化學方程式為_______，該反應體現(xiàn)出非金屬性關系：P_____C(填“>”或“<”)。

(2)室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c(H2PO4-)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示[ (含P元素的粒子)]。

①由圖1知，低濃度時LiH2PO4溶液的pH小于7，且隨著c初始(H2PO4-)的增大而減小，其合理的解釋為__________________。

②綜合上圖分析，若用濃度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，要使反應釜中的H3PO4幾乎全部轉化成LiH2PO4，反應釜中需要控制溶液的pH=________。

(3)磷酸鐵鋰電池總反應為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，電池中的固體電解質可傳導Li+。充電時，Li+移向______(填“陽極”或“陰極”)；放電時，正極反應式為__________________。

(4)磷酸鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測定：稱取1.60g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol/L重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{紫色，消耗重鉻酸鉀溶液50.00mL。

已知：2Fe3++Sn2++6Cl-=SnCl62-+2Fe2+

4Cl-+Sn2++2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

①實驗中加入HgCl2飽和溶液的目的是____________。

②鐵的百分含量Fe(％)=_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案