下列說法正確的是

A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯

B.現(xiàn)需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸銅固體

C.使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗


【答案】C

【解析】

試題分析：A、量筒量取濃硫酸時，不應(yīng)該將量筒的洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則濃度偏高，A不正確；由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，因此需使用480ml 0.1mol/L硫酸銅溶液，則應(yīng)該使用500ml容量瓶配制溶液，則需要硫酸銅固體的質(zhì)量是0.1mol/L×0.5L×160g/mol＝8.0g，B不正確；C、使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，則實際稱量的固體質(zhì)量可能偏小，所以可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，C正確；D、容量瓶在使用前不須用待配溶液潤洗，否則濃度偏高，D不正確，答案選C。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度配制的有關(guān)判斷


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101時：

 


則在25℃，101時：         .

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐時，，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？        (填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是         。

③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：

。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol，反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

Ⅰ、從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率         ；

Ⅱ、下列措施能使增大的是      （填符號）。

A.升高溫度     　　　　B.再充入     

C.再充入　　　　　　D.將（g）從體系中分離    

E.充入He(g),使體系壓強增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是                     （    ）

       A．堿性：NaOH>Mg（OH）2        B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3

       C．失電子能力：K>Na           D．原子半徑：CI>S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

④ 兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。

⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請完成下列問題：

（1）化合物M的化學(xué)式為     ▲     ，1molM中含有的電子的物質(zhì)的量為     ▲     。

（2）用化學(xué)方程式表示Z單質(zhì)的實驗室檢驗方法     ▲     。

（3）寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ▲     ，若該反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Z單質(zhì)在標(biāo)況下的體積為     ▲     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是

A．①能組成Zn、Cu原電池

B．②能證明非金屬性：S＞C＞Si

C．③說明反應(yīng)2NO2N2O4  △H＞0

D．④ 白色沉淀為BaSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?nbsp;  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）和結(jié)論正確的是(    )。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是

A．少量的鈉通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)只能是氯氣、臭氧、二氧化氮等氣態(tài)物質(zhì)

C．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間如圖所示，回答下列問題：

  （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因            ，有關(guān)的離子方程式為                             ；

  （2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因                       ；

  （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因                                                      。

    (4) 在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的

平均速率為                mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

(5) 對于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是                       。

①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ；⑩將鎂條換成鎂粉。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案