Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
• B、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C、在Mn²⁺溶液中加入HNO₃再加入PbO₂得紫紅色溶液：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• D、將0.1mol/L Na₂CO₃溶液數(shù)滴緩緩滴入O.1mol/L 25mL鹽酸中2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、過(guò)量氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀；
B、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCL等體積，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷；
C、PbO₂具有強(qiáng)氧化性氧化錳離子為高錳酸根離子；
D、碳酸鈉滴入過(guò)量鹽酸溶液中會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳．

解答： 解：A、過(guò)量氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCL等體積，偏鋁酸根離子和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)量的氫離子溶解部分氫氧化鋁沉淀，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系分析，4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCL等體積互相均勻混合，4mol偏鋁酸鈉需要4mol氯化氫反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，剩余1mol氯化氫溶解1mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C、PbO₂具有強(qiáng)氧化性氧化錳離子為高錳酸根離子，硝酸提供酸性環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正確；
D、碳酸鈉滴入過(guò)量鹽酸溶液中會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，反應(yīng)實(shí)質(zhì)和定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度較大．