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下列表達(dá)式正確的是（　�。�

A、NaHCO₃的電離：NaHCO₃?HCO₃^-+Na⁺

B、CH₃COONH₄的電離：CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-

C、Na₂S的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

D、FeCl₃的水解：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，應(yīng)該用等號(hào)連接；
B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出銨根離子和醋酸根離子；
C．硫離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步水解為主；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號(hào)．

解答： 解：A．NaHCO₃的電離不是可逆過(guò)程，碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其正確的電離方程式為：NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃COONH₄為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH₃COONH₄=NH₄⁺+CH₃COO^-，故B正確；
C．Na₂S的水解分步進(jìn)行，水解方程式主要寫出第一步即可，正確的水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵的水解生成氫氧化鐵膠體，不是生成氫氧化鐵沉淀，正確的水解方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式、水解方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電離方程式、水解方程式的書寫原則，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是：

，其反應(yīng)的離子方程式為：

．
②過(guò)量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：

．
③若C為雙氧水，則通入SO₂后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
④若該同學(xué)制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有

．
⑤下列溶液中通入SO₂不會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是：

a．FeCl₃ b．Ba（NO₃）₂ c．Na₂S d．CaCl₂e．溴水 f．品紅 g．Na₂SO₃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨三角漏斗．有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na₂CO₃溶液．試回答以下問(wèn)題．
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是

（全對(duì)得分，下同）
（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是

．
（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的

（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式⑩硫酸鋁：

，碳酸氫鈉：

．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰（固態(tài)的二氧化碳） ③冰醋酸（純凈的醋酸） ④銅
⑤BaSO₄固體 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO₃⑧氨水⑨鹽酸 ⑩NH₃

液態(tài)HCl

NaOH固體
其中能夠?qū)щ姷氖?div id="p7gu9cl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為

mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為

個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A₂（g）+B₂（g）?2BA₂（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后BA₂的濃度為wmol?L^-1，放出熱量bkJ．
（1）a

（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2mol BA₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，BA₂濃度

（填“＞”、“=”或“＜”） wmol?L^-1，a，b，c之間滿足關(guān)系：

（用代數(shù)式表示）．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母，下同）．
a．v_正（BA₂）=2v_正（B₂）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（A₂）=2v_正（B₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）既使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是

．
a．及時(shí)分離出BA₂氣體
b．適當(dāng)長(zhǎng)高溫度
c．增大B₂的濃度
d．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A₂和1mol B₂，500
℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d

（填“＞”、“=”或“＜”）b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是

（填序號(hào)），在人體中不能直接被消化吸收的是

（填序號(hào)），蛋白質(zhì)水解后最終生成

（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．
（2）某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況：