【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（ ）

A.含有1mol H2B.含有NA個原子

C.質(zhì)量為18 g/molD.含有10NA個電子

【答案】D

【解析】

A．水是由氫、氧兩種元素組成，不存在氫氣，故A錯誤；

B．1個水分子含有3個原子，1mol H2O含有NA個水分子，含有3NA個原子，故B錯誤；

C．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，1mol水的質(zhì)量為18g，故C錯誤；

D．1個水分子含有10個電子，1mol H2O含有NA個水分子，含有10NA個電子，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

(1)請設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 ______ 。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟補充完整d-___ ___-f-___ ___(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____，______。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子電子排布式為______________。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型____________。

（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。

（4）離子半徑：D＋__________B3－，第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 元素的種類由核外電子數(shù)決定

B. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C. 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子

D. 某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子，n 個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　)

A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于化學變化

B.鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來

C.鋁的化學性質(zhì)本不活潑，難被腐蝕

D.鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是（ ）

A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)在①-元素中，金屬性最強的元素是_________(用元素符號表示，下同)，該單質(zhì)與水反應的化學方程式為___________________________________；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________；最不活潑的元素_________；常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________；兩性金屬是__________，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

d. ⑧的最高價氧化物對應的水化物酸性比⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學式是__________，它的沸點高于同主族其他元素的氫化物，原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 常溫常壓，11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NA

C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子

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