【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合反應，轉移的電子數(shù)為6 NA

B. 常溫常壓，11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NA

C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子

【答案】D

【解析】

A．氮氣與氫氣反應生成氨氣為可逆反應，可逆反應不能進行到底，則將1 mol N2和3 mol H2混合反應，轉移的電子數(shù)小于6 NA，A項錯誤；

B. 常溫常壓不是標準狀況，則無法計算11.2 L氦氣的物質的量，B項錯誤；

C. 重水(D2O)在標準狀況下為液體，條件不足，無法計算4.48L重水(D2O)的物質的量，C項錯誤；

D. NO2和N2O4的最簡式為NO2，23g最簡式表示的混合物的物質的量為=0.5mol，則含有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA個，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。關于1mol H2O的敘述正確的是（ ）

A.含有1mol H2B.含有NA個原子

C.質量為18 g/molD.含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同

回答下列問題：

(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，

(2)D的單質與水反應的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關反應的離子方程式為：_____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）

A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種不同物質之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是 (　　)

選項

假設

結論

A

A為NaOH溶液

D可能是CO2

B

B為CO

C可能是CO2

C

C為FeCl2　，D為Fe

A可能是鹽酸

D

C為SO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 堿金屬性質相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小

B. 堿金屬單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C. 堿金屬單質的熔沸點隨原子序數(shù)的增加而升高

D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

【答案】B

【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；A．平衡時各物質的分子數(shù)之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．N2，H2和NH3的質量分數(shù)不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．平衡時反應物與生成物的物質的量關系取決于反應起始物質的量以及轉化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2都是向逆反應方向，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一．直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意反應速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值。二、間接標志：1．各物質的濃度不變。2．各物質的百分含量不變。3．對于氣體體積前后改變的反應，壓強不變是平衡的標志。4．對于氣體體積前后不改變的反應，壓強不能做標志。5．對于恒溫恒壓條件下的反應，氣體體積前后改變的反應密度不變是平衡標志。6．對于恒溫恒容下的反應，有非氣體物質的反應，密度不變是平衡標志。

【題型】單選題
【結束】
14

【題目】將少量NH4HCO3粉末加入鹽酸，反應劇烈，溶液溫度降低，下列判斷正確的是（ ）

A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B. 溶液溫度降低主要是因為NH4HCO3溶解吸熱造成的

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O﹣Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

【答案】A

【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉化為化學能，B不正確。放電時負極反應式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。

【題型】單選題
【結束】
26

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應式：___ ．

②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應的離子方程式為___ ．

（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．

【答案】 吸氧 O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ 負 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D ＜ H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH﹣濃度增大，pH增大（合理即可）

【解析】（1）①若開始時開關K與a連接，該裝置構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，正極上氧氣發(fā)生還原反應；②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電。

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；根據(jù)陰陽離子的移動方向，通過相同電量時，陰陽離子交換的個數(shù)判斷；②水電離生成的氫離子放電，而氫氧根離子不放電。

（1）①開關K與a連接，為原電池，NaCl溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：吸氧；O2+4e-+2H2O=4OH-；

②K與b連接，為電解池，若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則Fe作陰極，石墨作陽極，氯離子、氫離子放電，則N為電源負極，電解的總離子反應為2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）①陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出；陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)，故答案為：D；＜；

②水電離出的氫離子在陰極放電，而氫氧根離子不放電，促進水的電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故答案為：H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動，溶液中OH-濃度增大，pH增大（合理即可）。

【題型】綜合題
【結束】
27

【題目】在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO2的化學反應速率為v（CO2）=___mol/（Lmin）；反應達平衡時，c（H2O）=___ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=___ ．

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___ ．

①正、逆反應速率都為零

②CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2）=___mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的( )

A.漂白性B.氧化性C.還原性D.酸性氧化物的性質

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