【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　)
A.熔點(diǎn):NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.陰離子的配位數(shù):CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO

【答案】A
【解析】由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng),晶格能依次增大,故熔點(diǎn)依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO中離子鍵依次減弱,晶格能依次減小,硬度依次減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3下列說法不正確的是（ ）
A.可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
B.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3
C.可以用Ca（OH）2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液
D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
（1）如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素？
（2）如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32－？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性、無色透明的溶液中，能夠大量存在的離子組是（ ）
A.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、K+、CO32﹣、Br﹣
C.Ag+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D.Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有（ ）項(xiàng)。
（1）檸檬屬于酸性食物。（2）日照香爐生紫煙﹣﹣碘的升華。（3）若存在簡(jiǎn)單離子R2﹣，則R一定屬于 VIA族。（4）青石棉（化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一種硅酸鹽產(chǎn)品，它含有一定量的石英晶體。 （ 5）“海沙危樓”是由于海沙帶有腐蝕性，壺腐蝕混凝土中的鋼筋等。（6）用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3 ．
A.2項(xiàng)
B.3項(xiàng)
C.4項(xiàng)
D.5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（ ）
A.聯(lián)合制堿
B.合成氨氣
C.乙烯水化
D.生產(chǎn)硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是

A. Ag+、Na+、NO3-、CO32- B. Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. H+、K+、OH-、NO3- D. NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是(填“相同”“相似”或“不相似”)， 填“有”或“無”)P—H鍵，PH3分子是(填“極性”或“非極性”)分子。


（2）NH3和PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 ， 原因 。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。
A.鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)
B.分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C.相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10 ， Ksp(AgBr）=7.7×10-13 ， Ksp(Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42- ， 濃度均為0.010mol L-1 ， 向該溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?）
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.CrO42-、Br-、Cl-
C.Br-、CrO42-、Cl-
D.Br-、Cl-、CrO42-

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