Question

【題目】已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是(填“相同”“相似”或“不相似”)， 填“有”或“無(wú)”)P—H鍵，PH3分子是(填“極性”或“非極性”)分子。

（2）NH3和PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是 ， 原因 。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）。
A.鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)
B.分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C.相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大
D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

Answer 1

【答案】
（1）相似；有；極性
（2）NH3；NH3分子中N—H鍵鍵能比PH3分子中的P—H鍵鍵能大
（3）D
【解析】(1)N原子與P原子結(jié)構(gòu)相似，NH3分子與PH3分子結(jié)構(gòu)也相似。P—H鍵為不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵。(2)由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金屬性N比P強(qiáng)，由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知，NH3比PH3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，可用鍵能來(lái)解釋。(3)“易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，NH3與PH3都是分子晶體，其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)。按照相對(duì)分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系和分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析，應(yīng)該有PH3比NH3的沸點(diǎn)高，PH3比NH3易液化。而實(shí)際是NH3比PH3易液化，這種反�，F(xiàn)象的客觀存在必有特殊的原因，在NH3分子間存在著比范德華力大的氫鍵。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解極性分子和非極性分子的相關(guān)知識(shí)，掌握非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的；極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱，以及對(duì)分子間作用力的理解，了解一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高．