【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2M
B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C.t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.恒溫恒容下，當(dāng)N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍時(shí)，則證明達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】C
【解析】解：A、由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤； B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就有N的化學(xué)反應(yīng)速率是M的兩倍，所以不一定平衡，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成，小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2：沉淀為_(kāi)________

假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌

步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫(huà)出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為___________________。

（2）假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）____________。

（3）無(wú)水乙醇洗滌的目的_______________________________________。

（4）若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，證明___________成立。（填寫(xiě)“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足： n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（多選）．
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（5）下列說(shuō)法正確的是（單選）．
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

下左圖是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。

（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________。

②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

斷開(kāi)1 mol H–N鍵與斷開(kāi)1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。

（3）（3）反應(yīng)III是利用右上圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

①b接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。② 陽(yáng)極反應(yīng)式是___________________。

（4）反應(yīng)III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列離子的水溶液．長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是（ ）

A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+

B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D. 放電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. d極為陰極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

D. 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：
（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是（填序號(hào)，下同），平衡移動(dòng)．
（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動(dòng)．
（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動(dòng)．
（4）增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 ， 平衡向方向移動(dòng)．

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