Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足： n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（多選）．
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是（單選）．
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）5：3
（4）CEF
（5）A
【解析】解：（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y2Z， 所以答案是：3X+Y2Z； （2）v（Z）= = =0.05mol/（L．min）；
所以答案是：0.05mol/（L．min）； （3）反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（X）=1.5n（Z），參加反應(yīng)的n（Y）=0.5n（Z），所以反應(yīng)初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3；
所以答案是：5：3；（4）A．恒壓時(shí)充入He，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)減壓，速率減慢，A錯(cuò)誤；
B．恒容時(shí)充入He，物質(zhì)的濃度未變，反應(yīng)速率不改變，B錯(cuò)誤；
C．恒容時(shí)充入X，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，C正確；
D．及時(shí)分離出Z，減少物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤；
E．升高溫度，反應(yīng)速率加快，E正確；
F．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，F(xiàn)正確；
所以答案是：CEF；（5）A．升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度改變，A正確；
B．升高溫度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率均加快，B錯(cuò)誤；
C．改變外界條件，化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的，C錯(cuò)誤；
D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，D錯(cuò)誤；
故答案選：A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．