已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）此反應(yīng)的還原劑是______，它的氧化產(chǎn)物是______．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（1）由信息可知，反應(yīng)物與生成物，則MnSO4+K2S2O8+H2O→KMnO4+K2SO4+8H2SO4，
Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+7價(jià)，
S元素的化合價(jià)由+7降低為+6價(jià)，
由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
故答案為：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
（2）因Mn元素的化合價(jià)升高，則MnSO4為還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，KMnO4為氧化產(chǎn)物，
故答案為：MnSO4；KMnO4；
（3）硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，
S元素的化合價(jià)還是由+7降低為+6價(jià)，
由氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知，則Cl元素的化合價(jià)升高，即為-1價(jià)升高到0，
因單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，即生成物還有Cl2，故答案為：Cl2．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
．
（2）此反應(yīng)的還原劑是
MnSO4
MnSO4
，它的氧化產(chǎn)物是
KMnO4
KMnO4
．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為
2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+
2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
．
（2）此反應(yīng)的還原劑是
MnSO4
MnSO4
，它的氧化產(chǎn)物是
KMnO4
KMnO4
．
（3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
Cl2
Cl2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為
 
．
（2）過(guò)硫酸鉀化學(xué)式為：K2S2O8，過(guò)硫酸結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)
①過(guò)硫酸鉀和過(guò)硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過(guò)硫酸分解的固體物質(zhì)是
 
．
A．CuO      B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
②已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
 
．
Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，由CeCl3?6H2O制備無(wú)水CeCl3應(yīng)采取的措施是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)雙氧水、過(guò)硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽(yáng)極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過(guò)硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過(guò)氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式             
②寫(xiě)出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽(yáng)極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過(guò)硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過(guò)硫酸鉀固體，過(guò)硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過(guò)硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫(huà)出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為         。

②已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省南通市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（2）此反應(yīng)的還原劑是              ，它的氧化產(chǎn)物是                。

（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為                              。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案