Question

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．（1）將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中，在有限空氣中燃燒，發(fā)生下列反應(yīng)：
3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S
生成3mol硫時(shí)，被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為

 

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（2）過硫酸鉀化學(xué)式為：K₂S₂O₈，過硫酸結(jié)構(gòu)式為
①過硫酸鉀和過硫酸均有強(qiáng)氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是

 

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A．CuO      B．MnO₂ C．Fe₂O₃ D．NaNO₃
②已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

 

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Ⅱ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無水CeCl₃應(yīng)采取的措施是

 

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Answer 1

分析：Ⅰ．（1）反應(yīng)3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S中，F(xiàn)e元素化合價(jià)部分由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，以此解答；
（2）①類比CuO、MnO₂、Fe₂O₃對(duì)過氧化氫分解的催化作用可做出判斷；
②反應(yīng)后生成H₂SO₄說明有水參加反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化情況配平后即得化學(xué)方程式；
③已知高錳酸鉀可氧化鹽酸，如生成高錳酸鉀，則一定生成氯氣；
Ⅱ．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，由CeCl₃?6H₂O制備無水CeCl₃，則應(yīng)考慮抑制CeCl₃水解．

解答：解：Ⅰ．（1）從化學(xué)方程式可看出Fe、S、C三種元素的化合價(jià)均升高，所以被氧化的物質(zhì)為FeS₂和C，生成3mol硫時(shí)，被氧化的FeS₂為1.5mol，被氧化的C為6mol硫，共7.5mol，故答案為：7.5mol；
（2）①已知CuO、MnO₂、Fe₂O₃對(duì)過氧化氫分解的催化作用，過氧化氫和都含有過氧鍵，則過硫酸鉀分解時(shí)，也可用CuO、MnO₂、Fe₂O₃作催化劑，
故答案為：ABC；
②硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，由質(zhì)量守恒可知一定有水參加反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為8H₂O+2MnSO₄+5K₂S₂O₈=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄，
故答案為：8H₂O+2MnSO₄+5K₂S₂O₈=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄；
③K₂S₂O₈ 氧化性比KMnO₄強(qiáng)，可把Cl^-氧化為氯氣，故生成物還有氯氣，故答案為：氯氣；
Ⅱ．為抑制CeCl₃水解，CeCl₃?6H₂O應(yīng)在氯化氫氣氛中加熱除去結(jié)晶水制備無水CeCl₃，故答案為：在通入氯化氫氣體的條件下加熱除去結(jié)晶水．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)及其配平、化學(xué)方程式的書寫、鹽的水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，注意把握題給信息，答題時(shí)注意審題，難度中等．