300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)�，F(xiàn)要配制1mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（   ）

A 1:4            B 1:5          C 2:1             D 2:3

A


解析:

根據(jù)溶液中稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。

原NaOH溶液的濃度是：　　，

假設原溶液與水混合時體積不變。依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：

解得，所以。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表1：
表1 平衡常數(shù)與溫度的關系
溫度/℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系下表：

溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
下列說法正確的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應
B．25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）
D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省青島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）真空碳熱還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)  △H＝b kJ·mol－1

反應Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

              時間（min）

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝        ，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝         ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是        (填字母編號)。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項編號)。

a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g) 

b．反應體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

d．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示：

請寫出該電池正極反應式             ；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝         （不考慮溶液體積的變化）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三實驗班第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應

B．25°C時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5

C．80°C達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

D．80°C時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）>v（逆）

 

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