Question

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說(shuō)法不正確的是

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．25°C時(shí)反應(yīng)Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10^-5

C．80°C達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2mol/L

D．80°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）>v（逆）

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A不正確。逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是是正反應(yīng)的倒數(shù)，B正確。選項(xiàng)C中，根據(jù)80℃時(shí)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，Ni（CO）₄的平衡濃度為，C正確。如果80°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)＞2，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），D不正確，答案選AD。