16．寫出下列微粒的電子式：
H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

分析 根據(jù)電子式與結(jié)構(gòu)式的書寫規(guī)則書寫，注意正確判斷物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類型．

解答 水分子為共價(jià)化合物，分子中1個(gè)氧原子分別與2個(gè)氫原子共用1對(duì)電子，所以存在兩個(gè)氧氫鍵，水的電子式為：；
CO2是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；
Mg失去2個(gè)電子，被2個(gè)氯原子分別得到1個(gè)形成氯離子，則氯化鎂的電子式為：；
過(guò)氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過(guò)氧根離子，過(guò)氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，試題題量較大，充分考查了學(xué)生對(duì)書寫知識(shí)的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液．其金屬性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3性質(zhì)類似，則Cr（OH）3與KOH反應(yīng)的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（3）工業(yè)上凈化處理鉻污染的可用電解法．將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe作陽(yáng)極和石墨作陰極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，溶液中Cr和Fe轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
②溶液中Fe、Cr元素最終轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理為陽(yáng)極Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同時(shí)陰極H+放電，c（OH-）增大，F(xiàn)e3+、Cr3+結(jié)合OH-轉(zhuǎn)化為沉淀（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
③電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
（4）CrO3具有強(qiáng)氧化性，可用于查處酒駕，原理是在酸性條件下能將乙醇氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率 $\frac{固體樣品剩余質(zhì)量}{固體樣品初始質(zhì)量}$×100%隨溫度的變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請(qǐng)根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%（雜質(zhì)不含碳），該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量的水反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)組號(hào)①②③④
碳化物（g）6.29.315.521.7
水（mL）18181818
氣體（L，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.365.048.4左右8.4左右
（3）求該混合物中Be2C與CaC2的物質(zhì)的量之比．
（4）與18mL水恰好完全反應(yīng)消耗該金屬碳化物樣品的質(zhì)量是多少克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度，不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新化學(xué)鍵生成
B．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)所用的試劑不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據(jù)此斷NaHS03溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．以下是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．
A．B．C．D．
（1）上述粒子中氧化性最強(qiáng)的是F．寫出一個(gè)它表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）上述粒子中還原性最強(qiáng)的是C，寫出一個(gè)它表現(xiàn)還原性的化學(xué)方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）電子層結(jié)構(gòu)與C相同、化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素，原子的核電荷數(shù)是10，用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因原子核外最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（4）A的一種同位素可用于考古斷代，這種同位素的符號(hào)是14C，這種用途決定于它的放射性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
C．將表中三種物質(zhì)分別與水混合，分別加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
D．用足量石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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