8．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），據(jù)此斷NaHS03溶液顯酸性．

分析 Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），說(shuō)明溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性；

解答 解：Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHS03溶液中，NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3），說(shuō)明溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性；
故答案為：酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了演的水解、弱酸根離子的水解分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、F為 元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無(wú)中子，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為3d64s4．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是②④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
③每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
④B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．B、C、D三種元素中與BD2互為等電子體的分子式為N2O．（用元素符號(hào)表示）
（4）A2E分子中心原子的雜化類(lèi)型為sp3．比較A2D與A2E分子的沸點(diǎn)，其中沸點(diǎn)較高的原因?yàn)镠2O分子之間存在氫鍵．元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，信息如下：
 序號(hào) 堆積方式 晶胞棱長(zhǎng)（cm）
Ⅰ 面心立方 a
Ⅱ 體心立方 b
則方式Ⅰ與方式Ⅱ中F原子配位數(shù)之比為3：2，晶體密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．X和Y兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出下列微粒的電子式：
H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　　）
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有ac．（選填編號(hào)）
a．加壓           b．加入碳         c．升溫          d．及時(shí)移走CO
（2）若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bc．（選填編號(hào)）
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物         
b．爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4 的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變           
d．單位時(shí)間內(nèi)，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
（3）上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞C＞O；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成非極性分子（填“極性”或“非極性”），通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可以判斷這兩種元素的非金屬性．
（4）上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)4個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為2s22p2．它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于原子晶體．
（5）為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補(bǔ)充H25000mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)獨(dú)特功能．近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)及生理學(xué)獎(jiǎng)．下列關(guān)于NO的敘述不正確的是（　　）
A．NO對(duì)環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物也可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物
C．實(shí)驗(yàn)室制取的NO可以用用排水法和向上排空氣法收集
D．生物體內(nèi)存在少量NO能提高其生理機(jī)能，如擴(kuò)張血管、促進(jìn)免疫力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C3H6C．C2H6D．C4H8

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