Question

7．對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④CH₃COONa四種溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． ①的離子濃度為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． ②c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C． ③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H⁺）增大
• D． ④和③等體積混合，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01 mol/L

Answer 1

分析 A．①中碳酸氫鈉為強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較�。�
B．溶液中存在質(zhì)子守恒分析；
C．加水稀釋CH₃COOH，促進CH₃COOH電離，但溶液中c（H⁺）減小；
D．③和④等體積混合后溶液的pH＜7，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．①中碳酸氫鈉為強堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．②Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒為：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．加水稀釋CH₃COOH，促進CH₃COOH電離，但溶液中醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．③和④等體積混合后溶液的pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），依據(jù)溶液中物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×0.005 mol/L=0.01mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，明確溶液中的溶質(zhì)及外界條件對化學(xué)平衡的影響即可分析解答，注意結(jié)合守恒思想解答，同時考查學(xué)生運用知識解答問題能力，易錯選項是C，注意雖然促進水解但氫離子濃度降低的原因，為易錯點，題目難度中等．