Question

在濃HNO₃中放入銅片:（16分）

（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的化學(xué)方程為                                        。

（2）若有銅剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為                      。

（3）待反應(yīng)停止時(shí)，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                             。

（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是    ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為               。

（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫(xiě)序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                 mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（16分）（1）Cu + 4 HNO₃（濃）=== Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+2 H₂O

(2) 3 Cu + 8 HNO₃（稀）=== 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑+4 H₂O

（3）加入稀硫酸提供了H ⁺ ， NO₃^﹣在酸性條件下又可與Cu反應(yīng)

3 Cu + 8 H ⁺ + 2 NO₃^﹣ == 3 Cu²⁺ + 2 NO↑+4 H₂O

（4）0.65mol     41.2

（5）①②        2mol/L

【解析】