Question

在濃HNO₃中放入銅片:（16分）

（1）反應(yīng)開始時的化學(xué)方程為                                       。

（2）若有銅剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時的化學(xué)方程式為                     。

（3）待反應(yīng)停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。

（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為              。

（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 ④定容時俯視容量瓶的刻度線

所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

 

Answer 1

（16分）（1）Cu + 4 HNO₃（濃）===Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑+2 H₂O

(2) 3 Cu + 8 HNO₃（�。�=== 3Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑+4 H₂O

（3）加入稀硫酸提供了H ⁺ ， NO₃^﹣在酸性條件下又可與Cu反應(yīng)

3 Cu + 8 H ⁺ + 2 NO₃^﹣ == 3 Cu²⁺ + 2 NO↑+4 H₂O

（4）0.65mol    41.2

（5）①②       2mol/L

解析: