Question

【題目】在恒容的密閉容器內(nèi)，使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2+N22NH3 H＜0

（1） 升高溫度時(shí)，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入 N2，平衡將_____移動(dòng)。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，平衡將_____移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大 1 倍，平衡將_____移動(dòng)。

Answer 1

【答案】不變 正向 不 正向

【解析】

本題主要考察勒夏特列原理在化學(xué)平衡中的運(yùn)用，通過(guò)分析反應(yīng)體系濃度的變化，結(jié)合壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系，以及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以解答本題：

(1)改變溫度平衡移動(dòng)，但不改變質(zhì)量；

(2)充氮?dú)庠龃罅朔磻?yīng)物的濃度；

(3)體積不變時(shí)充入Ar不改變反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度；

(4)同等倍數(shù)增大濃度相當(dāng)于加壓。

據(jù)此解答。

(1)根據(jù)密度公式：，該體系容積不變、質(zhì)量不變，所以密度不變，故答案為：不變。

(2)根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物N2的濃度時(shí)，平衡向正向移動(dòng)，故答案為：正向。

(3)恒容時(shí)，在平衡體系中充入無(wú)關(guān)氣體，雖能使總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的分壓不變、濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變，所以平衡不移動(dòng)，故答案為：不。

(4)同等倍數(shù)的增大各物質(zhì)的濃度，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加壓，所以平衡向正向移動(dòng)，故答案為：正向。