【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（ ）

A.電池的電解液為堿性溶液，正極為、負極為

B.電池放電時，正極反應(yīng)為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的升高

D.電池充電時，陽極反應(yīng)為

【答案】B

【解析】

A. 放電時，Fe失電子作負極、正極為Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氫氧化物，說明溶液呈堿性，故A正確；

B. 放電時，Fe失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，負極電極反應(yīng)式為Fe+2OH2e═Fe(OH)2，故B錯誤；

C. 充電過程中，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e═Fe+2OH，有氫氧根離子生成，所以溶液的pH增大，故C正確；

D. 充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2+2OH2e═Ni2O3+3H2O，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容的密閉容器內(nèi)，使 1molN2和3molH2 混合發(fā)生下列反應(yīng)：

3H2+N22NH3 H＜0

（1） 升高溫度時，混合氣體的密度_____。（填：“變大”或“變小”或“不變”）

（2）當(dāng)達到平衡時，充入 N2，平衡將_____移動。（填：“正向”或“逆向”或“不”， 下同）

（3）當(dāng)達到平衡時，充入Ar氣，平衡將_____移動。

（4）當(dāng)達到平衡時，將 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大 1 倍，平衡將_____移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。

陽極：2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】靠一組鎳氫電池驅(qū)動，一臺試運行的混合動力公交車兩年內(nèi)跑了10萬公里。大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車重大專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極B.充電時儲氫合金作陽極

C.充電時陽極周圍c(OH-)增大D.放電時負極反應(yīng)：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應(yīng)的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）

A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C點時溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D點時溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的電離程度：D>B>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化

d.容器內(nèi)的密度不再變化

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(3)當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實驗步驟

(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。

(3)滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。

Ⅱ.實驗記錄

實驗序號

待測白醋溶液體積/mL

0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.10

l5.10

2

20.00

0.00

14.95

3

20.00

0.15

15.20

4

20.00

1.10

17.10

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(4)按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是(　　)

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進行

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