16．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．判斷下列化學(xué)方程式一定不正確的是（　�。�
A．2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2B．6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
C．FeBr2+Cl2═FeCl2+Br2D．FeI2+Cl2═FeCl2+I2

分析 根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立，由此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知氧化性是Fe3+＞I2，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故A正確；
B、根據(jù)6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3可知氧化性是Br2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故B正確；
C、亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，所以氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)首先氧化亞鐵離子，故C錯誤；
D、根據(jù)FeI2+Cl2═FeCl2+I2可知氧化性是Cl2＞I2符合題干已知條件，所以化學(xué)方程式成立，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子還原性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中還原劑中元素的化合價(jià)升高、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．.請按題目要求完成相應(yīng)問題：
（1）KAl（SO4）2在溶液中的電離方程式為KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）金屬Na和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（3）用稀硝酸溶解金屬Ag的化學(xué)方程式3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，16 g氧氣所占的體積為11.2 L
C．同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收110kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動
C．2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2
D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)可以被人類利用，而吸熱反應(yīng)無利用價(jià)值
B．當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的時(shí)候，反應(yīng)可能放熱也可能吸熱
C．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不能發(fā)生
D．同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，固體時(shí)最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．羧酸的官能團(tuán)是羥基
B．羥基和氫氧根中含有的電子數(shù)不同
C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機(jī)物一定是烴
D．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鉛蓄電池的放電反應(yīng)B．鋁與氧化鐵在高溫下的反應(yīng)
C．明礬的水解反應(yīng)D．炭與CO2的化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二化硫：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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