18．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　　）
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

分析 主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0判斷化學(xué)式．

解答 解：主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0判斷，H2BO3中B的化合價(jià)為+4價(jià)，所以不可能是H2BO3，故選項(xiàng)B符合題意．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合價(jià)判斷及化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，掌握主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)是解題的關(guān)鍵，難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某原子3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-8 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.2kJ•mol-1．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD．
A．使用催化劑Cat.1  
B、使用催化劑Cat.2
C、降低反應(yīng)溫度  
D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E、增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而再該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響．
（4）在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖．
（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各離子中，在溶液里能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、I-、Cl-、OH-
C．NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、OH-D．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列制質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
C．HClO4 HClO3 HClO2 HClOD．HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/td>B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過(guò)量的銅與濃硫酸D．過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都為恒量的是（　�。�
A．C2H2和C6H6B．C2H4和C3H8C．C2H4和C3H6D．C3H6和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是防倒吸    
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成
下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
序號(hào)實(shí) 驗(yàn)操作現(xiàn) 象結(jié) 論
①加幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生I或Ⅱ
②滴加少量淀粉KI溶液，振蕩溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅲ
③滴加少量溴水，振蕩溴水褪色Ⅱ
④滴加少量酸性KMn04溶液、振蕩溶液呈紫色Ⅰ或者Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)用下列4種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2　②NH4NO3�、跭2O2④NH3，其中既有離子鍵又有極性鍵的是②．

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