3．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的氫氣與氮?dú)?/td>B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

分析 A．合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能朝一個(gè)方向進(jìn)行到底；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，過量濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)二氧化錳可以完全反應(yīng)；
C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．

解答 解：A．合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故A正確；
B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故C正確；
D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中的一些特殊情況，注意反應(yīng)的可逆性和物質(zhì)的濃度問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與100mL足量的氧氣混合，引燃后該烴充分燃燒，殘留氣體為70mL（相同狀況下）．恢復(fù)到原狀況后，將殘留氣體通過足量的堿石灰，得到30mL氣體，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號(hào)）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率     B．充分?jǐn)嚢铦{料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾．
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硝酸工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程
步驟一：氮?dú)馀c氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化．
請(qǐng)問答下列問題：對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol，滿足如圖圖象：
①根據(jù)圖中△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%．則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min），N2的轉(zhuǎn)化率為75%，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于8：5．T1溫度下平衡常數(shù)K=21.33，若升高溫度K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：①ns2np3　②ns2np4　 ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑最大的主族元素是④B．電負(fù)性最大的元素是①
C．第一電離能最小的元素是②D．③的最高正化合價(jià)一定是+7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，可以寫成（　�。�
A．3s23p64s2B．3f10C．3s23p63d2D．3d10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

【資料卡片】
a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
b．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
c．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2↑+8H2O
（1）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量•
（2）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．
（3）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生N2（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度．
（4）完成離子反應(yīng)IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請(qǐng)回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6；
（2）B和C的分子式分別是HCl、H2S；
（3）C分子的立體結(jié)構(gòu)呈V型；
（4）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O．

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