（雙項）下列物質(zhì)的分子中所有的原子都在同一平面上的是（　�。�
A、氯乙烯B、乙烷C、甲烷D、乙烯
考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、氯乙烯相當(dāng)于乙烯分子中的1個氫原子被-Cl取代，不改變原來的平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都在同一平面上，故A正確；
B、乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一個平面上，故B錯誤；
C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；
D、乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，分子中所有原子都在同一平面上，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查有機物的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握甲烷、乙烯和苯的結(jié)構(gòu)特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項）2011年4月22日是第42個世界地球日．今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”．下列行為不符合活動主題的是（　�。�
A、開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B、實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
C、更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D、落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離混合物的操作中正確的是（　�。�
A、用分液的方法分離水和四氯化碳
B、用分液的方法分離植物油和汽油
C、用過濾的方法分離酒精和水
D、用過濾的方法分離四氯化碳和碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B、按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C、結(jié)構(gòu)片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
D、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中，可用排水法收集且對人體無毒害的是（　�。�
A、NH3
B、Cl2
C、NO
D、N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
B、2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
C、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1-----3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、Q2-比R3-更容易失去電子
C、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年4月10日，蘭州發(fā)生自來水苯含量超標(biāo)事件．苯是石油化工的基本原料，苯進(jìn)入人體內(nèi)，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產(chǎn)物，被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為致癌物質(zhì)．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A、苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、苯的硝化反應(yīng)：
濃硫酸
△
屬于取代反應(yīng)
D、苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O4（無色）?2NO2（紅棕色）Q＜0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（3）若要重新達(dá)到平衡時，使c（NO2）/c（N2O4）值變小，可采取的措施有（填序號）
 
．
A． 增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑     D．升高溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時n（NO2）
 
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案