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以白云石(化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

(1)研磨的作用是                   。
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質是             、          (寫化學式)。
(3)白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點是                                               。
(4)加熱反應的離子方程式為                                                   。
(5)①加熱反應時,在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示,請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知,隨著溫度升高:                 。

(1)增大固體的表面積,加快反應速率,增大原料利用率
(2)NH3、(NH4)2SO4
(3)減少能耗、減少CO2的排放等(即節(jié)能、低碳)
(4)MgO + 2NH4+ Mg2++ 2NH3↑ + H2O
(5)①    ②反應的時間縮短、平衡時c(NH4+)減小

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在2 L密閉容器中,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

(1)A點處,v(正)________v(逆),A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=________________。
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)                b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)        d.容器內的密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大的是________。
a.及時分離出NO2氣體     b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度          d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(14分)近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據此判斷:
①該反應的△H        0(填“<”或“>”)。
②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v (N2)為          。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         (填字母編號)。
             
圖1                                圖2
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol         ①
2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol          ②
H2O(g)=H2O(l)    △H=-44.0 kJ/mol             ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式               。
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。

①該燃料電池的負極反應式為        
②電解后溶液的pH約為             (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

(8分)某溫度時,在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析求得:

(1)該反應的化學方程式為______________________________。
(2)反應開始至4min時,B的平均反應速率為____________。
(3)平衡時A的轉化率為________。第4min時,正逆反應速率的大小關系為:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時,υ(正)___υ(逆)。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時,進行如下的反應:2NO22NO+O2,反應5分鐘后達平衡,測得平衡時各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉化率為多少?
(2)反應前后的壓強比為多少?
(3)計算該溫度下反應的平衡常數.
(4)在這5分鐘內,用O2來表示的平均反應速率是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知:V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子;部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示:

物質
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
 

該工藝的主要流程如下:
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其反應的化學方程式為      
(2)反應①的目的是      。
(3)若用NaOH溶液調節(jié)pH,則轉化②的離子方程式為     。
(4)實驗室中實現反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外,必不可少的是    
(5)V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑,其催化反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,在容積為2.0 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,一定條件下達到平衡,SO3的體積分數為。
①該條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數為_____;
②下列措施能使增大的是_____。
A.升高溫度
B.保持溫度和容積不變,再充入2 mol He
C.保持溫度和容積不變,再充入2 mol SO2和1 mol O2
D.不用V2O5作催化劑,改用其它更高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

某溫度下,在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N2與H2進行可逆反應:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài),此時c(N2)=5.00 mol/L,c(H2)=10.00mol/L,c(NH3)=5.00 mol/L。試求:(寫出解題過程)
(1)該溫度下,反應的平衡常數是多少?
(2)H2的起始濃度;
(3)用N2表示該反應的反應速率是多少;
(4)N2的轉化率(保留三位有效數字);

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:

實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
① 實驗1條件下平衡常數K=     (保留小數點后二位數字)。
② 實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大于水蒸氣,則a/b 的值    (填具體值或取值范圍)。
③ 實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,則此時v(正)     v(逆)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為   。
(3)已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol,
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
則反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
(4)尋找新能源是解決溫室效應的一條重要思路。磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池,總反應為:FePO4+Li        LiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li+,則該電池放電時的正極和負極反應式分別為:                                 。若用該電池電解蒸餾水(電解池電極均為惰性電極),當電解池兩極共有3360mL氣體(標準狀況)產生時,該電池消耗鋰的質量為       。(Li的相對原子質量約為7.0)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。限選試劑:(實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據能進行的探究內容,填寫以下實驗設計表,完成探究實驗:

實驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1

常溫
粗顆粒大理石
 

常溫
粗顆粒大理石
2.0

 
粗顆粒大理石
2.0

常溫
 
2.0
 
以上表格中實驗①、③、④空格處應填           、           、            
(2)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和             
(3)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應放置的試劑是      。
A.堿石灰              B.無水CaCl2固體
C.生石灰             D.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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同步練習冊答案