以白云石(化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。
(1)研磨的作用是 。
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質是 、 (寫化學式)。
(3)白云石輕燒的主要產物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點是 。
(4)加熱反應的離子方程式為 。
(5)①加熱反應時,在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示,請在下圖畫出373k的曲線。
②由圖可知,隨著溫度升高: 。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在2 L密閉容器中,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(14分)近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據此判斷:
①該反應的△H 0(填“<”或“>”)。
②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v (N2)為 。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列圖2中正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填字母編號)。
圖1 圖2
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol ①
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol ②
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol ③
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 。
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。
①該燃料電池的負極反應式為 。
②電解后溶液的pH約為 (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為 L。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
(8分)某溫度時,在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析求得:
(1)該反應的化學方程式為______________________________。
(2)反應開始至4min時,B的平均反應速率為____________。
(3)平衡時A的轉化率為________。第4min時,正逆反應速率的大小關系為:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時,υ(正)___υ(逆)。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時,進行如下的反應:2NO22NO+O2,反應5分鐘后達平衡,測得平衡時各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉化率為多少?
(2)反應前后的壓強比為多少?
(3)計算該溫度下反應的平衡常數.
(4)在這5分鐘內,用O2來表示的平均反應速率是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。己知:V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子;部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示:
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
某溫度下,在一固定容積的密閉容器中投入一定物質的量的N2與H2進行可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài),此時c(N2)=5.00 mol/L,c(H2)=10.00mol/L,c(NH3)=5.00 mol/L。試求:(寫出解題過程)
(1)該溫度下,反應的平衡常數是多少?
(2)H2的起始濃度;
(3)用N2表示該反應的反應速率是多少;
(4)N2的轉化率(保留三位有效數字);
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質量減小的方法,研究影響反應速率的因素。限選試劑:(實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據能進行的探究內容,填寫以下實驗設計表,完成探究實驗:
實驗編號 | T/℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 |
① | 常溫 | 粗顆粒大理石 | |
② | 常溫 | 粗顆粒大理石 | 2.0 |
③ | | 粗顆粒大理石 | 2.0 |
④ | 常溫 | | 2.0 |
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