9．一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　�。�
A．KCl固體B．K2SO4溶液C．鐵粉D．KNO3溶液

分析 硫酸過量，則生成氫氣由鋅決定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鋅的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：A．加入氯化鉀，溶液中H+的濃度不會變化，反應(yīng)速率幾乎無變化，故A錯誤；
B．加入K2SO4溶液，相當于加入水，會使得溶液中H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C．加入鐵粉，生成更多的氫氣，不符合題意，故C錯誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可與鋅反應(yīng)生成NO而不生成氫氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c，注意硫酸過量，生成氫氣由鋅決定，把握濃度、溫度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，易錯點為D，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．固體氯化銨和消石灰混合加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+═H2S↑
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
D．向氨水中通入過量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為探討化學(xué)平衡與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應(yīng)中 Fe3+和 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化．實驗如圖1，

（1）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
 （2）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動原理解釋ⅰ的原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測ⅰ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，導(dǎo)致 I-的還原性弱于 Fe2+，用如圖2裝置（a，b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K 閉合時，指針偏轉(zhuǎn)，b 作正極．
②當指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象除了產(chǎn)生淡黃色沉淀，另一現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)． 
（4）按照（3）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實ⅱ中 Fe2+向 Fe3+轉(zhuǎn)化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
（5）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗Ⅱ中，還原性 Fe2+＞I-．將（2）和（3）、（4）作對比，得出結(jié)
論是該反應(yīng)為可逆的氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ熱量，12gC完全燃燒生成CO2放出393.5kJ熱量．如果將C完全燃燒的熱量用于分解CaCO3，則120gC完全燃燒放出的熱量可使多少g CaCO3分解？（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有機物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P；回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）物質(zhì)Z與另一反應(yīng)物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的化學(xué)式為O2．
（3）Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
（4）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W，在加熱和濃硫酸的作用下，Y與W反應(yīng)可生成一種有果香味的物質(zhì)I．生成I的化學(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．帶有2個單位正電荷的微粒AZX2+，它的質(zhì)量數(shù)A是137，中子數(shù)N是81，那么它的核電荷數(shù)Z是56，核外電子數(shù)是54．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH2-OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式）、等．
（4）已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）AC．
A、CH3COONa溶液    B、NaOH溶液   C、NaHCO3溶液   D、Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題．新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點．一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量．下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是（　　）
A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
C．水分子間作用力減小D．水分子中氧氫鍵長縮短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．比丁烷更易液化B．光照能夠發(fā)生取代反應(yīng)
C．分子中的碳原子不在一條直線上D．是石油分餾的一種產(chǎn)品

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