Question

0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化硼和液態(tài)水放出649.5 kJ·mol^-1熱量，其熱化學(xué)方程式為：_________________________；又已知H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH="44" kJ，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。

 

Answer 1

【答案】

B₂H₆（g）+3O₂(g)====B₂O₃(s)+3H₂O(l) ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1  1 016.5

【解析】

試題分析：要求解本題，首先弄清兩點(diǎn)：一是反應(yīng)物的物質(zhì)的量與熱量成正比；二是標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。據(jù)方程式中乙硼烷的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)熱ΔH的值并正確地表示在方程式后面，計(jì)算B₂H₆的燃燒熱：

649.5 kJ÷0.3 mol="2" 165 kJ·mol^-1

所以熱化學(xué)方程式表示為B₂H₆(g)+3O₂(g)="===" B₂O₃(s)+3H₂O(l)  ΔH="-2" 165 kJ·mol^-1

已知H₂O（l）=H₂O(g)吸收熱量為44 kJ

據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算3 mol液態(tài)水吸熱44 kJ×3="132" kJ

因而1 mol B₂H₆燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為ΔH=-（2 165-132） kJ·mol^-1="-2" 033 kJ·mol^-1

則標(biāo)況下11.2 L B₂H₆完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為2 033 kJ·mol^-1×="1" 016.5 kJ。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫

點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)之一，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力和邏輯思維能力。該題的關(guān)鍵是明確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)，即①要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；②放出熱量的用“—”，吸收熱量的用“+”；③方程式里的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。