Question

0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化硼和液態(tài)水放出649.5 kJ·mol^-1熱量，其熱化學(xué)方程式為：_________________________；又已知H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH=44 kJ，則11.2 L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。

Answer 1

解析：要求解本題，首先弄清兩點：一是反應(yīng)物的物質(zhì)的量與熱量成正比；二是標明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。據(jù)方程式中乙硼烷的物質(zhì)的量計算出反應(yīng)熱ΔH的值并正確地表示在方程式后面，計算B₂H₆的燃燒熱：

649.5 kJ÷0.3 mol=2 165 kJ·mol^-1，所以熱化學(xué)方程式表示為B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol^-1。已知H₂O(l)=H₂O(g)吸收熱量為44 kJ，據(jù)熱化學(xué)方程式計算3 mol液態(tài)水吸熱44 kJ×3=132 kJ，因而1 mol B₂H₆燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為ΔH=-(2 165-132) kJ·mol^-1=-2 033 kJ·mol^-1，則標況下11.2 L B₂H₆完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為2 033 kJ·mol^-1×=1 016.5 kJ。

答案：B₂H₆(g)+3O₂(g)B₂O₃(s)+3H₂O(l)  ΔH=-2 165 kJ·mol^-1  1 016.5