(10分)已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請回答下列問題:

(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B____ 、D_ ____ __。

(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是____ _____。(填數(shù)字代號)

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:

_ 。

(4)試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)

 

(1),;(2)②④;(3);

(4)

【解析】

試題分析:根據(jù)題給流程和信息知, 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可生成A,A為環(huán)己醇,環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B為,與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為,D能發(fā)生加成反應(yīng),則D中含有碳碳雙鍵,為C的消去反應(yīng)產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為,由產(chǎn)物可知E為,則F為。(1)根據(jù)上述分析可知B為,D為;(2)由上述流程知,①為加成反應(yīng),②為消去反應(yīng),③加成反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為加成反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為取代反應(yīng),屬于消去反應(yīng)的為②④;(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,可與溴發(fā)生1,2—加成,1,4—加成或完全加成,得到的E可能為;(4)C為,發(fā)生消去反應(yīng)可生成D,反應(yīng)的方程式為。

考點:考查有機物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:

下列敘述不正確的是( )

A.該物質(zhì)在酸性條件下加熱可以水解

B.1 molM最多能與3mol發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時,所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為

D.1mol M與足量反應(yīng)能生成2 mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014河北省保定市第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是(  )

A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B.增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強

C.改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D.改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(A12O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。

(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,殘留固體質(zhì)量為0.32 g。

①寫出除雜過程中涉及的離子方程式 、 。

②AlCl3產(chǎn)品的純度為 。

(5)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3,實現(xiàn)這一步的方法是 。

(6)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),工業(yè)上要測定碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),第一步是在足量的空氣中煅燒,生成有磁性的固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是( )

A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g

B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)表1信息,判斷以下敘述正確的是( )

表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氫化物的沸點為H2T<H2R       B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器容積增加一倍,達到新平衡時,B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是( )

A.a(chǎn)>b B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C.A的轉(zhuǎn)化率減小 D.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處,某化學(xué)興趣小組查閱資料,用兩種不同的原料制取硫酸銅。

方式一:一種含銅的礦石(硅孔雀石礦粉),含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O(含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O;

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O

⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知:當(dāng)溶液pH=4時,不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮(設(shè)體積濃縮為原來的一半)、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價(已知常溫下,Al2(SO4)3 飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________(填“正確”或“錯誤”)。

方式二:以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進行電化學(xué)浸出實驗,將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):

2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)

分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(5)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):

CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是____________________(用電極反應(yīng)式表示)。

(6)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

(7)步驟Ⅳ,若電解0.1mol CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

 

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