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在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是（ ）

A．a＞b B． 平衡向正反應方向移動

C．A的轉化率減小 D．B的質量分數減小

 

B

【解析】

試題分析：在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，相當于減小壓強，假設平衡不移動，B的濃度是原來的50%，而達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動。A、減小壓強化學平衡正向移動，則化學計量數a＜b，錯誤；B、將容器容積增加一倍，相當于減小壓強，假設平衡不移動，B的濃度是原來的50%，而達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，正確；C、平衡正向移動，A的轉化率增大，錯誤；D、化學平衡正向移動，B的質量分數增大，錯誤。

考點：考查化學平衡的移動。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。

(2)若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為

Ⅱ：下圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標準狀況），則溶解的金屬質量為

（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(10分)已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)

利用上述信息，按以下步驟從合成。(部分試劑和反應條件已略去)

請回答下列問題：

（1）分別寫出B、D的結構簡式：B____ 、D_ ____ __。

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是____ _____。(填數字代號)

（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：

_ 。

（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H11OH的同分異構體共有（不考慮立體異構）（ ）

A．6種 B．7種 C． 8種 D．9種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。

（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1

CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據)．

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

436

391

945

已知反應N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質量檢測高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法正確的是（ ）

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機化合物A經李比希法測得其中含C 72.0％、H 6.67％，其余含有氧；現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下三種方法。

方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖

試填空：

（1）A的分子式為____________________。

（2）A的結構簡式為____________________（合理即可）。

（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中符合下列條件：①分子結構中只含一個官能團；②分子結構中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的芳香類同分異構體還有__________種。

（4）A的一種同分異構體E可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調合香料。它可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。合成路線如下：

①E的結構簡式為______________________________。

②反應②③的反應類型為____________________，____________________。

③寫出反應①的化學方程式________________________________________。

④為了提高E的產率應采取的措施是____________________（寫一項）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）近些年來，世界各地頻現種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。

（1）工業(yè)上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應在 （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發(fā)進行。

（2）已知合成尿素分兩步進行：

第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)

第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l)

下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號） 。

（3）合成尿素過程中，當NH3與CO2的物質的量之比為1:2時，NH3

的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2) B點的逆反應速率

v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。

②達到平衡時，CO2的轉化率為 。

（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入 0.100molNO 和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 。

②上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。計算K1= ，根據題給信息判斷，T1和T2的關系是 。

A. T1>T2B. T1<T2C.無法比較

③若密閉容器為容積可變，根據化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響

。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據表中信息判斷，下列選項正確的是（ ）

A．第①組反應的其余產物為H2O

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比小于或等于1：2

C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

 

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