下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析：A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，由于原溶液中含有鐵離子，也能與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，因此不能說(shuō)明原溶液中含有Fe2+，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同，前者是吸水，后者是揮發(fā)，B正確；C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，因此原溶液不一定含有SO42，C錯(cuò)誤；D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，是因?yàn)殍F發(fā)生鈍化，但鈍化是化學(xué)變化，鐵與冷的濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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室溫下，下列敘述正確的是

A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B．對(duì)于0.1mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)＝2c(SO32－) + c(HSO3－) + 2c(H2SO3)

C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合：＞

D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀

氨溶液水浴加熱

無(wú)銀鏡生成

淀粉水解產(chǎn)物無(wú)還原性

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴

加少量KSCN溶液

溶液變成血紅色

溶液中含有Fe2+

C

向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)

D

將CO2通入Na2SiO3溶液中

有白色沉淀生成

證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵

（2）F的化學(xué)式為 ；

（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；

（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在離子RO42—中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個(gè)SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。但隨著鋅資源的不斷開(kāi)發(fā)和利用，鋅礦資源越來(lái)越少，因此研究利用鋅二次資源對(duì)緩解鋅資源枯竭進(jìn)程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。

（1）操作a名稱是____ ，在實(shí)驗(yàn)室中，該過(guò)程用到的主要玻璃儀器有 。

（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：

①將Fe3+還原為Fe2+;② ：③調(diào)節(jié)溶液的pH（控制其在5,0－5．4之間）。

（3）檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是 ；

（4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1．0 mol－l計(jì)算）。反應(yīng)池中的溫度控制在90－95℃，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式： 。

 

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1．1

3．2

Fe2+

5．8

8．8

2n2+

5．9

8．9

（5）操作b的名稱是________ ；

（6）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3．59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0．72g和0．44g，則該沉淀的組成為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．N2的電子式：NN

D．中子數(shù)為21的鉀原子： K

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

 

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